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本文目录一览：
- 1、kwkakbkh公式的关系是什么?
- 2、氨水的ka和kb表达式
- 3、ka和kb的关系是什么?
- 4、Ka和Kb有什么关系?
- 5、化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么?
- 6、电离平衡常数ka与电离常数Kb的关系是什么
kwkakbkh公式的关系是什么?
kwkakbkh公式关系是：Kw=[H+][OH-]、Ka=[H+][A-]/[HA]、Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/（[A-][H+]）、kh=kw/ka。化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。
kw，ka，kb，kh公式关系关系是：Kw等于中括号H加乘中括号OH减；Ka等于中括号H加乘中括号A减除以中括号HA；Kb等于中括号HA乘中括号OH减除以中括号A减等于中括号HA乘中括号OH减乘中括号H加乘括号A减乘H加；kh等于kw除以ka。
Ka：弱酸电离平衡常数Kb：弱碱电离平衡常数Kh：盐的水解平衡常数Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数Kw：水的离子积常数关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
kw ka kb kh公式关系关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/（[A-][H+]）；kh=kw/ka。平衡常数 化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。
氨水的ka和kb表达式
氨气是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，氨气在水中发生电离，生成铵根离子和氢氧根离子，其平衡常数表达式为：Kb=c（OH-）^2/c（NH3）^2，氨水的电离常数表达式为：Kb=c（OH-）^2/c（NH3）^2=8×10^-5，则Kb=c（OH-）^2/c（NH3）^2=8×10^-5。
NH3（aq）+ H2O（l） NH4+（aq）+ OH-（aq）Kb的表达式与酸的离解常数Ka很相似，即 Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]其中方括号内的符号表示物质的浓度。对于氨水而言，其离解常数Kb为8 x 10^-5 mol/L。这个值是在标准状况下（25℃，1个大气压）测量得到的。
平衡常数K=8×10^（-5）就是一水合氨的电离常数Kb 氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
[概述]在25℃时，质子酸NH4 +的解离常数Ka=70×10^-10，pKa=24；而在同样的温度下，NH3·H2O的解离常数Kb=75×10^-5，pKb=757 [氨水和铵根]氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。
NH4+ + H2O → NH3·H2O + H+。
氨根离子和氨水的解离常数不同。在25℃时，质子酸NH4 +的解离常数Ka=70×10^-10，pKa=24；而在同样的温度下，NH3·H2O的解离常数Kb=75×10^-5，pKb=757。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。
ka和kb的关系是什么?
1、电离常数ka，水解常数kb，离子积常数kw。关系为：ka*kb=kw 浓度积（ksp）与ka、kb没有关系。
2、二者的关系为：Ka x Kb = Kw = 10^（-14 ）。Ka是在室温下（25°C）的弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强。
3、Ka和Kb是成反比的。Ka和Kb正是反映酸和碱的强度，所以，在共轭酸碱对中，酸的强度愈大，其共轭碱的强度愈小；碱的强度愈大，其共轭酸的强度愈小。
Ka和Kb有什么关系?
1、二者的关系为：Ka x Kb = Kw = 10^（-14 ）。Ka是在室温下（25°C）的弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强。
2、电离常数ka，水解常数kb，离子积常数kw。关系为：ka*kb=kw 浓度积（ksp）与ka、kb没有关系。
3、Ka和Kb是成反比的。Ka和Kb正是反映酸和碱的强度，所以，在共轭酸碱对中，酸的强度愈大，其共轭碱的强度愈小；碱的强度愈大，其共轭酸的强度愈小。
4、Ka和Kb分别是酸式电离和碱式电离的电离平衡常数，等于电离产生的各离子的浓度乘积除以未电离的分子态的浓度。分析化学（analytical chemistry）是研究获取物质化学组成和结构信息的分析方法及相关理论的科学，是化学学科的一个重要分支。
5、电离常数（Ka）与水解常数（Kb）的关系为（以二元弱酸为例）：Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出，是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行；电离是从外往里依次进行。本题中的K=5×10^-4，即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb，或Kb1=Kw/Ka2。
化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么?
Ka：弱酸电离平衡常数Kb：弱碱电离平衡常数Kh：盐的水解平衡常数Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数Kw：水的离子积常数关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。
Kw=c（OH-）*c（H+）：是水的离子积常数公式，适用于任意水溶液；温度升高，Kw增大。Ka=c（H+）*c（A-）/c（HA）：是酸的电离常数公式。Kb=c（B+）*c（OH-）/c（BOH）：是碱的电离常数公式。
Ka：弱酸电离平衡常数 Kb：弱碱电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。
kwkakbkh公式关系是：Kw=[H+][OH-]、Ka=[H+][A-]/[HA]、Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/（[A-][H+]）、kh=kw/ka。
例如Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-] ；Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka（HAc）=[H+][Ac-]/[HAc] ；Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。
电离平衡常数ka与电离常数Kb的关系是什么
Kb是碱的电离平衡常数，Kb=[B][OH]/[BOH]，pK是K的负常用对数，pKb=-logKb。Ka和Kb分别是酸式电离和碱式电离的电离平衡常数，等于电离产生的各离子的浓度乘积除以未电离的分子态的浓度。
共轭酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系。Ka是弱酸的电离平衡常。Kb是弱碱的电离平衡常数。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ksp是难溶物的溶度积常数。
Ka和Kb是成反比的。Ka和Kb正是反映酸和碱的强度，所以，在共轭酸碱对中，酸的强度愈大，其共轭碱的强度愈小；碱的强度愈大，其共轭酸的强度愈小。
Ka：弱酸电离平衡常数Kb：弱碱电离平衡常数Kh：盐的水解平衡常数Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数Kw：水的离子积常数关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
电离常数ka，水解常数kb，离子积常数kw。关系为：ka*kb=kw 浓度积（ksp）与ka、kb没有关系。
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