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GAI币最新价格
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还是不错的号呢，价格自己定，不会比面额多，给需要的人，应该可以多卖些钱。
我不知道你的货币是什么品相，全品的话就留着，旧的就用了吧
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2016年贺岁普通纪念币，面额10元，发行量5亿枚。
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元素周期表第七排怎么读？
氢，氦，碳，氮的牛奶。
钠镁铝硅磷硫绿氩，钾钙抗太凡各锰。
铁古聂铜锌家锗申硒秀克，斯亿告尼目得。
碘仙，谈谈锡锑老银。
钷拥有钆特敌。
来锇，哈坦钨，铂铱拱，铅币坡艾冬。
前往雷亚托普尤纳、伯克林、以弗门诺劳。
轻(氢)孩(氦)离(锂)皮(铍)，朋(硼)叹(碳)淡(氮)养(氧)，佛(氟)乳(氖)那(钠)没(镁)，屡(铝)归(硅)控)留(磷)留(硫)，滤(氯)齿(氩)加(钾)钙。
我的朋友感叹说，应该粗放式地培养瘦弱、体重轻的孩子。
我家的佛祖，也就是孩子的奶奶说，这样是养不活的。
多次回老家接受偏方，回去的时候给人家留了钱，人家一再说应该给他的牙齿补钙。
这张表揭示了物质世界的秘密，将看似互不相关的元素整合在一起，构成了一个完整的自然体系。
那个发明，作为近代化学历史上的第一次尝试，对化学的发展起到了很大的作用。
看到这张表，人们会想到第一个发明这张表的门捷列夫。
周期表是把元素周期表表示出来的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互关系的规律。
周期表被称为周期表。
周期表有很多种表现形式，现在常用的是维尔纳式周期表(参照书末附表)。
周期表有7个周期，16个族和4个区。
元素在周表中的位置表示该元素的原子结构。
周期表中，同一横列的元素构成一个周期。
同一周期的元素原子的电子层数等于该周期的序数。
同样纵行(Ⅷ族纵行3枚在内)的元素和“族”。
族反映了原子的内外电子层的结构。
例如，在外电子配置方面，IA族为ns1, IIIA族为ns2 np1, O族为ns2 np6, IIIB族为(n?1) d1 ?us2等。
周期表是元素的周期律。
从周律表可以推测出各种元素的原子结构以及元素和化合物性质的“递升”。
当时，门捷列夫综合推测并预言了元素周表中未知元素周围的元素和化合物的性质。
现在，科学家利用周周期表，指导寻找半导体、催化剂、化学农药、制造新材料的元素和化合物。
19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫发明了周期律，这是许多科学家共同努力的结果。
1871年12月，门捷列夫发表了第二张受益于第一张周期表的表格。
在这张表中，将纵列改为横列，将一族的要素放在同一纵列中，突出了要素性质的周期性。
至此，化学元素周规律的发现顺利结束了。
客观地说，迈尔和门捷列夫都独自发现了元素的周规律，但门捷列夫的研究最为彻底，因此化学界一般称其为门捷列夫。
周律表的元素和它的化合物的递归定律。
一个原子半径。
(1)除了第一周，其他周元素(惰性气体元素除外)的原子半径随着原子序数的增加而减少。
(2)同一组元素从上往下，电子层变多，原子半径变大。
二元素化合价。
(1)除第一周外，当周从左至右为碱金属 1 7，非金属元素的负值为碳族-4 -1(氟没有正值，氧 6值，除外);
(2)同一主族元素的最高价、负价相同
(3)所有的东西看起来都是零价的。
3 .单质的熔点。
(1)同一周期内元素的原子序数增加，金属单质的元素组成熔点增加，非金属单质的熔点减少;
(2)同一一族元素从上到下，元素组成金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
四元素的金属属性和非金属属性。
(1)同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子更容易得到电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;
(2)同一主族元素的最外层电子数相同，随着电子层数的增加，原子容易失去电子，从上到下金的性质增加，非金属性减少。
5最贵的氧化物和水化物的酸碱性。
元素的金属属性越强，其最贵的氧化物的水化物的碱性就越强;元素的非金属性越强，最贵的氧化物水化物的酸性就越强。
非金属气体氢化物。
元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。
非金属元素的同周非金属性越强，其气体氢化物水溶液一般酸性越强;同族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性就越弱。
7单质的氧化性、还原性
一般元素金的性质越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱。元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单纯阴离子的还原性越弱。
